Isotopen van zuurstof

In het onderstaande artikel wordt de relevantie van Isotopen van zuurstof in de huidige context geanalyseerd. Isotopen van zuurstof is het voorwerp van studie en interesse geweest op verschillende gebieden, of het nu gaat om geschiedenis, wetenschap, technologie of kunst. In de loop van de tijd heeft Isotopen van zuurstof een cruciale rol gespeeld in de evolutie van de samenleving, en heeft het een aanzienlijke invloed gehad op de manier waarop mensen met elkaar omgaan, denken en handelen. Door middel van een gedetailleerde analyse willen we het belang van Isotopen van zuurstof op verschillende gebieden, de impact ervan op het dagelijks leven en de relevantie ervan in de hedendaagse wereld aanpakken.

Het chemisch element zuurstof (O), met een atoommassa van 15,9994(3) u, bezit 17 isotopen. Naast de meest voorkomende zuurstofisotoop 16O komen er nog twee andere stabiele isotopen voor: 17O en 18O. Er zijn 14 radioactieve isotopen bekend met halveringstijden van minder dan drie minuten.

Toepassingen

De 15O-isotoop wordt regelmatig gebruikt in de positronemissietomografie (PET). Het heeft 8 protonen, 7 neutronen en 8 elektronen.

Zuurstofisotopenanalyse is een veelgebruikte onderzoeksmethode in de aardwetenschappen waarbij de verhouding tussen de stabiele zuurstofisotopen 16O en 18O in sediment wordt bepaald.

Overzicht

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VE VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie) 		Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
12O 8 4 12,034405(20) 580(30) × 10−24 s 2p (60,0%) 0,40(25) MeV 10C 0+
β+ (40,0%) 12N
13O 8 5 13,024812(10) 8,58(5) ms β+ (89,1%) 13N (3/2−)
β+, p (10,9%) 12C
14O 8 6 14,00859625(12) 70,598(18) s β+ 14N 0+
15O 8 7 15,0030656(5) 122,24(16) s β+ 15N 1/2−
16O 8 8 15,99491461956(16) stabiel 0+ 0,99757(16) 0,99738 - 0,99776
17O 8 9 16,99913170(12) stabiel 5/2+ 3,8(1) × 10−4 3,7 × 10−4 - 4,0 × 10−4
18O 8 10 17,9991610(7) stabiel 0+ 2,05(14) × 10−3 1,88 × 10−3 - 2,22 × 10−3
19O 8 11 19,003580(3) 26,464(9) s β− 19F 5/2+
20O 8 12 20,0040767(12) 13,51(5) s β− 20F 0+
21O 8 13 21,008656(13) 3,42(10) s β− 21F (1/2, 3/2, 5/2)+
22O 8 14 22,00997(6) 2,25(15) s β− (78,0%) 22F 0+
β−, n (22,0%) 21F
23O 8 15 23,01569(13) 82(37) ms β−, n (57,99%) 22F 1/2+
β− (42,0%) 21F
24O 8 16 24,02047(25) 65(5) ms β−, n (57,99%) 23F 0+
β− (42,01%) 24F
25O 8 17 5,2 × 10−8s n 24O
26O 8 18 4,0 × 10−8 s β− 26F
n 25O

Overzicht van isotopen per element

1 18
1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He
2 Li Be De links verwijzen naar isotopen per element B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr