Isotopen van natrium

In dit artikel zullen we de impact van Isotopen van natrium op de hedendaagse samenleving onderzoeken. Isotopen van natrium is al jaren een interessant onderwerp, omdat de invloed ervan zich uitstrekt tot verschillende aspecten van het dagelijks leven. Vanwege zijn belang in de economie, de politiek, de cultuur en de technologie heeft Isotopen van natrium een belangrijke stempel gedrukt op de moderne wereld. Gedurende deze analyse zullen we de verschillende facetten van Isotopen van natrium onderzoeken en hoe deze onze omgeving heeft gevormd. Via een multidisciplinaire aanpak willen we licht werpen op de verschillende aspecten en gevolgen van Isotopen van natrium in de hedendaagse samenleving.

Het chemisch element natrium (Na), met een atoommassa van 22,98976928(2) u, kent in totaal 13 isotopen, waarvan enkel 23Na stabiel is. 22Na en 24Na zijn de enige nog van nature aanwezige radioactieve isotopen. Alle andere isotopen kunnen alleen op kunstmatige wijze worden verkregen.

Overzicht

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie) 		Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
Excitatie-energie
18Na 11 7 18,02597(5) 1,3(4) × 10−21 s p (> 99,9%) 17Ne (1−)
β+ (< 0,1%) 18Ne
19Na 11 8 19,013877(13) < 40 ns p 18Ne (5/2+)
20Na 11 9 20,007351(7) 447,9(23) ms β+ (75%) 20Ne 2+
β+, α (25%) 16O
21Na 11 10 20,9976552(8) 22,49(4) s β+ 21Ne 3/2+
22Na 11 11 21,9944364(4) 2,6027(10) jaar β+ 22Ne 3+ sporen
22mNa 583,03(9) keV 244(6) ns 1+
23Na 11 12 22,9897692809(29) stabiel 3/2+ 1,0000
24Na 11 13 23,99096278(8) 14,9590(12) uur β− 24Mg 4+ sporen
24mNa 472,207(9) keV 20,20(7) ms IT (99,95%) 24Na 1+
β− (0,05%) 24Mg
25Na 11 14 24,9899540(13) 59,1(6) s β− 25Mg 5/2+
26Na 11 15 25,992633(6) 1,077(5) s β− 26Mg 3+
27Na 11 16 26,994077(4) 301(6) ms β− (99,87%) 27Mg 5/2+
β−, n (,13%) 26Mg
28Na 11 17 27,998938(14) 30,5(4) ms β− (99,421%) 28Mg 1+
β−, n (0,579%) 27Mg
29Na 11 18 29,002861(14) 44,9(12) ms β− (74,09%) 29Mg 3/2+
β−, n (25,91%) 28Mg
30Na 11 19 30,008976(27) 48,4(17) ms β− (68,83%) 30Mg 2+
β−, n (30,0%) 29Mg
β−, 2n (1,17%) 28Mg
β−, α 26Ne
31Na 11 20 31,01359(23) 17,0(4) ms β− (62,05%) 31Mg (3/2+)
β−, n 30Mg
β−, 2n 29Mg
β−, 3n 28Mg
32Na 11 21 32,02047(38) 12,9(7) ms β− 32Mg (3−, 4−)
β−, n 31Mg
β−, 2n 30Mg
33Na 11 22 33,02672(94) 8,2(2) ms β−, n (52,0%) 32Mg 3/2+
β− (36,0%) 33Mg
β−, 2n (12,0%) 31Mg
34Na 11 23 34,03517(96) 5,5(10) ms β−, 2n (50,0%) 32Mg 1+
β− (35,0%) 34Mg
β−, n (15,0%) 33Mg
35Na 11 24 35,04249(102) 1,5(5) ms β− (> 99,9%) 35Mg 3/2+
β−, n (< 0,1%) 34Mg
36Na 11 25 36,05148(102) < 260 ns
37Na 11 26 37,05934(103) 1 ms 3/2+

Overzicht van isotopen per element

1 18
1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He
2 Li Be De links verwijzen naar isotopen per element B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr