Isotopen van cerium

In dit artikel gaan we duiken in de spannende wereld van Isotopen van cerium. We zullen leren over de geschiedenis ervan, de toepassingen ervan en de relevantie ervan in de hedendaagse samenleving. Isotopen van cerium is door de jaren heen het onderwerp geweest van debat en studie, en het is belangrijk om de impact ervan op verschillende gebieden te begrijpen, van technologie tot cultuur. Via dit artikel zullen we de verschillende aspecten van Isotopen van cerium onderzoeken en de complexiteit ervan ontrafelen om een ​​compleet en inzichtelijk inzicht te geven in dit fascinerende onderwerp.

Het chemisch element cerium (Ce), met een atoommassa van 140,116(1) u, bezit 4 stabiele isotopen: 136Ce, 138Ce, 140Ce en 142Ce, waarvan de voorlaatst het meest abundant is (ongeveer 88,5%). De 35 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halveringstijd (de meeste minder dan een seconde).

De kortstlevende isotoop van cerium is 157Ce, met een halfwaardetijd van ongeveer 50 milliseconden. De langstlevende is 144Ce, met een halfwaardetijd van 284,893 dagen.

Stabiliteit

De isotopen 136Ce, 138Ce en 142Ce worden ervan verdacht om via dubbel bètaverval te vervallen tot nog stabielere isotopen, maar dit is nooit waargenomen. Bovendien is de halfwaardetijd zodanig lang (bijvoorbeeld voor 136Ce is dat 38 biljard jaar), dat de isotopen als stabiel kunnen beschouwd worden. 140Ce is theoretisch gezien in staat om spontane splijting te ondergaan.

Overzicht

Nuclide Z (p) N (n) Isotopische massa (u) Halveringstijd Radioactief verval VP Kernspin Isotopische verhouding
(molfractie) 		Natuurlijk voorkomen
(molfractie)
Excitatie-energie
119Ce 58 61 118,95276(64) 200 ms β+ 119La 5/2+
120Ce 58 62 119,94664(75) 250 ms β+ 120La 0+
121Ce 58 63 120,94342(54) 1,1(1) s β+ 121La (5/2+)
122Ce 58 64 121,93791(43) 2 s β+ 122La 0+
β+, p 121Ba
123Ce 58 65 122,93540(32) 3,8(2) s β+ 123La (5/2+)
β+, p 122Ba
124Ce 58 66 123,93041(32) 9,1(12) s β+ 124La 0+
125Ce 58 67 124,92844(21) 9,3(3) s β+ 125La (7/2−)
β+, p 124Ba
126Ce 58 68 125,92397(3) 51,0(3) s β+ 126La 0+
127Ce 58 69 126,92273(6) 29(2) s β+ 127La 5/2+
128Ce 58 70 127,91891(3) 3,93(2) min β+ 128La 0+
129Ce 58 71 128,91810(3) 3,5(3) min β+ 129La (5/2+)
130Ce 58 72 129,91474(3) 22,9(5) min β+ 130La 0+
130mCe 2453,6(3) keV 100(8) ns (7−)
131Ce 58 73 130,91442(4) 10,2(3) min β+ 131La (7/2+)
131mCe 61,8(1) keV 5,0(10) min β+ 131La (1/2+)
132Ce 58 74 131,911460(22) 3,51(11) uur β+ 132La 0+
132mCe 2340,8(5) keV 9,4(3) ms IT 132Ce (8−)
133Ce 58 75 132,911515(18) 97(4) min β+ 133La 1/2+
133mCe 37,1(8) keV 4,9(4) uur β+ 133La 9/2−
134Ce 58 76 133,908925(22) 3,16(4) dagen EV 134La 0+
135Ce 58 77 134,909151(12) 17,7(3) uur β+ 135La 1/2+
135mCe 445,8(2) keV 20(1) s IT 135Ce (11/2−)
136Ce 58 78 135,907172(14) stabiel 0+ 0,00185(2) 0,00185 - 0,00186
136mCe 3095,5(4) keV 2,2(2) µs 10+
137Ce 58 79 136,907806(14) 9,0(3) uur β+ 137La 3/2+
137mCe 254,29(5) keV 34,4(3) uur IT (99,22%) 137Ce 11/2−
β+ (0,779%) 137La
138Ce 58 80 137,905991(11) stabiel 0+ 0,00251(2) 0,00251 - 0,00254
138mCe 2129,17(12) keV 8,65(20) ms IT 138Ce 7−
139Ce 58 81 138,906653(8) 137,641(20) dagen EV 139La 3/2+
139mCe 754,24(8) keV 56,54(13) s IT 139Ce 11/2−
140Ce 58 82 139,9054387(26) stabiel 0+ 0,88450(51) 0,88446 - 0,88449
140mCe 2107,85(3) keV 7,3(15) µs 6+
141Ce 58 83 140,9082763(26) 32,508(13) dagen β− 141Pr 7/2−
142Ce 58 84 141,909244(3) stabiel 0+ 0,11114(51) 0,11114 - 0,11114
143Ce 58 85 142,912386(3) 33,039(6) uur β− 143Pr 3/2−
144Ce 58 86 143,913647(4) 284,91(5) dagen β− 144mPr 0+
145Ce 58 87 144,91723(4) 3,01(6) min β− 145Pr (3/2−)
146Ce 58 88 145,91876(7) 13,52(13) min β− 146Pr 0+
147Ce 58 89 146,92267(3) 56,4(10) s β− 147Pr (5/2−)
148Ce 58 90 147,92443(3) 56(1) s β− 148Pr 0+
149Ce 58 91 148,9284(1) 5,3(2) s β− 149Pr (3/2−)
150Ce 58 92 149,93041(5) 4,0(6) s β− 150Pr 0+
151Ce 58 93 150,93398(11) 1,02(6) s β− 151Pr 3/2−
152Ce 58 94 151,93654(21) 1,4(2) s β− 152Pr 0+
153Ce 58 95 152,94058(43) 500 ms β− 153Pr 3/2−
154Ce 58 96 153,94342(54) 300 ms β− 154Pr 0+
155Ce 58 97 154,94804(64) 200 ms β− 155Pr 5/2−
156Ce 58 98 155,95126(64) 150 ms β− 156Pr 0+
157Ce 58 99 156,95634(75) 50 ms β− 157Pr 7/2+

Overzicht van isotopen per element

1 18
1 H 2 Periodiek systeem 13 14 15 16 17 He
2 Li Be De links verwijzen naar isotopen per element B C N O F Ne
3 Na Mg 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 Al Si P S Cl Ar
4 K Ca Sc Ti V Cr Mn Fe Co Ni Cu Zn Ga Ge As Se Br Kr
5 Rb Sr Y Zr Nb Mo Tc Ru Rh Pd Ag Cd In Sn Sb Te I Xe
6 Cs Ba ↓ Hf Ta W Re Os Ir Pt Au Hg Tl Pb Bi Po At Rn
7 Fr Ra ↓↓ Rf Db Sg Bh Hs Mt Ds Rg Cn Nh Fl Mc Lv Ts Og
 
Lanthaniden La Ce Pr Nd Pm Sm Eu Gd Tb Dy Ho Er Tm Yb Lu
Actiniden Ac Th Pa U Np Pu Am Cm Bk Cf Es Fm Md No Lr