Isotopen van bohrium

Het onderwerp van Isotopen van bohrium is er een dat in de loop van de tijd interesse en discussie heeft gegenereerd. Of het nu vanwege de impact ervan op ons leven, de historische relevantie of de invloed ervan op de samenleving is, Isotopen van bohrium is het voorwerp van reflectie en studie geweest. In dit artikel zullen we verschillende aspecten onderzoeken die verband houden met Isotopen van bohrium, van zijn oorsprong tot zijn evolutie vandaag de dag. We zullen het belang ervan in verschillende contexten analyseren en hoe het de publieke agenda heeft gemarkeerd. Daarnaast zullen we meningen en percepties over Isotopen van bohrium onderzoeken en hoe deze de manier heeft gevormd waarop we ons verhouden tot de wereld om ons heen. Met behulp van een multidisciplinaire aanpak zullen we proberen licht te werpen op dit fascinerende en vaak complexe onderwerp, met als doel een dieper en breder begrip van Isotopen van bohrium te verschaffen.

Het chemisch element bohrium (Bh), met een atoommassa van 262,1229 u, bezit geen stabiele isotopen en wordt dus geclassificeerd als radioactief element. De 11 radio-isotopen zijn onstabiel en hebben een relatief korte halfwaardetijd (de meeste minder dan een seconde).

In de natuur komt geen bohrium voor: alle isotopen zijn synthetisch bereid in een laboratorium. De eerste synthetische isotoop was ²⁶²Bh, in 1981.

De kortstlevende isotoop van bohrium is ²⁶⁰Bh, met een halfwaardetijd van ongeveer 0,3 milliseconden. De langstlevende is ²⁷⁴Bh, met een halfwaardetijd van 0,9 minuten.

Overzicht

Nuclide	Z (p)	N (n)	Isotopische massa (u)	Halveringstijd	Radioactief verval	Kernspin
	Excitatie-energie
260Bh	107	153	260,12197(62)	0,3 ms	${\displaystyle {\ce {{^{260}_{107}Bh}->{^{256}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$
261Bh	107	154	261,12166(25)	13(4) ms	${\displaystyle {\ce {{^{261}_{107}Bh}->{^{257}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (95%)
					SS (5%)
262Bh	107	155	262,12289(37)	290(160) ms	${\displaystyle {\ce {{^{262}_{107}Bh}->{^{258}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (80%)
					SS (20%)
262mBh	300(60) keV			14(4) ms	${\displaystyle {\ce {{^{262m}_{107}Bh}->{^{258}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (70%)
					SS (30%)
264Bh	107	157	264,1246(3)	1,3(5) s	${\displaystyle {\ce {{^{264}_{107}Bh}->{^{260}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$
					SS (zelden)
265Bh	107	158	265,12515(41)	0,9 s	${\displaystyle {\ce {{^{265}_{107}Bh}->{^{261}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$
266Bh	107	159	266,12694(22)	5(3) s	${\displaystyle {\ce {{^{266}_{107}Bh}->{^{262}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$
267Bh	107	160	267,12765(28)	22(10) s	${\displaystyle {\ce {{^{267}_{107}Bh}->{^{263}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$
270Bh	107	163	270,13362(50)	30 s	${\displaystyle {\ce {{^{270}_{107}Bh}->{^{266}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$
271Bh	107	164	271,13518(60)	40 s	${\displaystyle {\ce {{^{271}_{107}Bh}->{^{267}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$
272Bh	107	165	272,13803(65)	10 s	${\displaystyle {\ce {{^{272}_{107}Bh}->{^{268}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$
274Bh	107	167	274,14244(84)	0,9 min	${\displaystyle {\ce {{^{274}_{107}Bh}->{^{270}_{105}Db}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$

Overzicht van isotopen per element

	1																	18
1	H	2	Periodiek systeem										13	14	15	16	17	He
2	Li	Be	De links verwijzen naar isotopen per element										B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	↓	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	↓↓	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
Lanthaniden			La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
Actiniden			Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Bronnen, noten en/of referenties

• (en) R.B. Firestone, S.Y. Frank Chu & C.M. Baglin (1999) - Table of Isotopes (online versie van de cd-rom)
• (en) G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot & O. Bersillon (2003) - The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties, Nuclear Physics A, 729, pp. 3-128
• (en) J.R. de Laeter, J.K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H.S. Peiser, K.J.R. Rosman & P.D.P. Taylor (2003) - Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 75 (6), pp. 683–800
• (en) M.E. Wieser (2006) - Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 78 (11), pp. 2051–2066
• (en) David R. Lide (2004) - CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th ed.), hoofdstuk 11, CRC Press - ISBN 978-0849304859