Isotopen van lawrencium

In de wereld van vandaag is Isotopen van lawrencium voor veel mensen een onderwerp geworden dat van groot belang is. Het is een punt van discussie en debat geworden op verschillende gebieden, zowel op persoonlijk, professioneel als academisch niveau. De impact van Isotopen van lawrencium is op significante wijze in de samenleving gevoeld, waardoor tegenstrijdige meningen zijn voortgekomen en aanleiding is gegeven tot onderzoek en studies die dieper ingaan op de implicaties ervan. Sinds de oprichting heeft Isotopen van lawrencium de aandacht getrokken van miljoenen mensen over de hele wereld, waardoor oprechte interesse is gewekt en professionals en experts zijn gemotiveerd om de verschillende facetten en dimensies ervan aan te pakken. In deze context is het belangrijk om de rol van Isotopen van lawrencium vandaag de dag en de invloed ervan op het dagelijks leven volledig te onderzoeken, en om na te denken over de projectie ervan in de toekomst.

Het chemisch element lawrencium (Lr), met een atoommassa van ongeveer 262 u, heeft geen stabiele isotopen en wordt dus geclassificeerd als radioactief element. De 11 radio-isotopen zijn instabiel en hebben een relatief korte halfwaardetijd (de meeste minder dan een seconde).

In de natuur komt geen lawrencium voor: alle isotopen zijn synthetisch bereid in een laboratorium. De eerste synthetische isotoop was ²⁵⁸Lr, in 1961.

De kortstlevende isotoop van lawrencium is ²⁵²Lr, met een halfwaardetijd van ongeveer 390 microseconden. De langstlevende is ²⁶²Lr, met een halfwaardetijd van 216 minuten.

Overzicht

Nuclide	Z (p)	N (n)	Isotopische massa (u)	Halveringstijd	Radioactief verval	Kernspin
	Excitatie-energie
252Lr	103	149	252,09537(27)	390(90) ms	${\displaystyle {\ce {{^{252}_{103}Lr}->{^{248}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (90%)
					${\displaystyle {\ce {{^{252}_{103}Lr}->{^{252}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$ (10%)
					SS (1%)
253Lr	103	150	253,09521(24)	580(70) ms	${\displaystyle {\ce {{^{253}_{103}Lr}->{^{249}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (90%)	(7/2−)
					SS (9%)
					${\displaystyle {\ce {{^{253}_{103}Lr}->{^{253}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$ (1%)
253mLr	30(100) keV			1,5(3) s		(1/2−)
254Lr	103	151	254,09645(36)	13(3) s	${\displaystyle {\ce {{^{254}_{103}Lr}->{^{250}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (78%)
					${\displaystyle {\ce {{^{254}_{103}Lr}->{^{254}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$ (22%)
					SS (0,1%)
255Lr	103	152	255,09668(22)	22(4) s	${\displaystyle {\ce {{^{255}_{103}Lr}->{^{251}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (69%)	7/2−
					${\displaystyle {\ce {{^{255}_{103}Lr}->{^{255}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$ (30%)
					SS (1%)
256Lr	103	153	256,09863(24)	27(3) s	${\displaystyle {\ce {{^{256}_{103}Lr}->{^{252}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (80%)
					${\displaystyle {\ce {{^{256}_{103}Lr}->{^{256}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$ (20%)
					SS (0,01%)
257Lr	103	154	257,09956(22)	646(25) ms	${\displaystyle {\ce {{^{257}_{103}Lr}->{^{253}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (99,99%)	9/2+
					${\displaystyle {\ce {{^{257}_{103}Lr}->{^{257}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$ (0,01%)
					SS (0,001%)
258Lr	103	155	258,10181(11)	4,1(3) s	${\displaystyle {\ce {{^{258}_{103}Lr}->{^{254}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (95%)
					${\displaystyle {\ce {{^{258}_{103}Lr}->{^{258}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$ (5%)
259Lr	103	156	259,10290(8)	6,2(3) s	${\displaystyle {\ce {{^{259}_{103}Lr}->{^{255}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (77%)	9/2+
					SS (23%)
					${\displaystyle {\ce {{^{259}_{103}Lr}->{^{259}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$ (0,5%)
260Lr	103	157	260,10550(12)	2,7 min	${\displaystyle {\ce {{^{260}_{103}Lr}->{^{256}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (75%)
					${\displaystyle {\ce {{^{260}_{103}Lr}->{^{260}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$ (15%)
					SS (10%)
261Lr	103	158	261,10688(22)	44 min	SS
					${\displaystyle {\ce {{^{261}_{103}Lr}->{^{257}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (zelden)
262Lr	103	159	262,10963(22)	216 min	${\displaystyle {\ce {{^{262}_{103}Lr}->{^{262}_{102}No}+{e^{+}}+{\nu }_{e}}}}$
					${\displaystyle {\ce {{^{262}_{103}Lr}->{^{258}_{101}Md}+\,_{2}^{4}\alpha }}}$ (zelden)

Overzicht van isotopen per element

	1																	18
1	H	2	Periodiek systeem										13	14	15	16	17	He
2	Li	Be	De links verwijzen naar isotopen per element										B	C	N	O	F	Ne
3	Na	Mg	3	4	5	6	7	8	9	10	11	12	Al	Si	P	S	Cl	Ar
4	K	Ca	Sc	Ti	V	Cr	Mn	Fe	Co	Ni	Cu	Zn	Ga	Ge	As	Se	Br	Kr
5	Rb	Sr	Y	Zr	Nb	Mo	Tc	Ru	Rh	Pd	Ag	Cd	In	Sn	Sb	Te	I	Xe
6	Cs	Ba	↓	Hf	Ta	W	Re	Os	Ir	Pt	Au	Hg	Tl	Pb	Bi	Po	At	Rn
7	Fr	Ra	↓↓	Rf	Db	Sg	Bh	Hs	Mt	Ds	Rg	Cn	Nh	Fl	Mc	Lv	Ts	Og
Lanthaniden			La	Ce	Pr	Nd	Pm	Sm	Eu	Gd	Tb	Dy	Ho	Er	Tm	Yb	Lu
Actiniden			Ac	Th	Pa	U	Np	Pu	Am	Cm	Bk	Cf	Es	Fm	Md	No	Lr

Bronnen

• (en) R.B. Firestone, S.Y. Frank Chu & C.M. Baglin (1999) - Table of Isotopes (online versie van de cd-rom)
• (en) G. Audi, A.H. Wapstra, C. Thibault, J. Blachot & O. Bersillon (2003) - The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties, Nuclear Physics A, 729, pp. 3-128
• (en) J.R. de Laeter, J.K. Böhlke, P. De Bièvre, H. Hidaka, H.S. Peiser, K.J.R. Rosman & P.D.P. Taylor (2003) - Atomic weights of the elements. Review 2000 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 75 (6), pp. 683–800
• (en) M.E. Wieser (2006) - Atomic weights of the elements 2005 (IUPAC Technical Report), Pure and Applied Chemistry, 78 (11), pp. 2051–2066
• (en) David R. Lide (2004) - CRC Handbook of Chemistry and Physics (85th ed.), hoofdstuk 11, CRC Press - ISBN 978-0849304859