Zinkchloride
In het artikel dat we vandaag presenteren, willen we ons verdiepen in de wereld van Zinkchloride, een onderwerp dat de afgelopen jaren de belangstelling van de samenleving heeft gewekt. Zinkchloride is een concept dat verschillende aspecten bestrijkt, van de geschiedenis tot het heden, inclusief de implicaties ervan op verschillende gebieden. In dit artikel zullen we de verschillende perspectieven rond Zinkchloride onderzoeken, evenals de evolutie ervan in de loop van de tijd. We zullen ons verdiepen in de oorsprong ervan, de relevantie ervan in de hedendaagse samenleving verkennen en de impact ervan in verschillende contexten analyseren. Zonder enige twijfel is Zinkchloride een fascinerend onderwerp dat het verdient om in detail te worden behandeld, en we hopen dat dit artikel bijdraagt aan het verrijken van het begrip ervan.
| Zinkchloride | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |||||
| |||||
| Algemeen | |||||
| Molecuulformule | ZnCl2 | ||||
| Molmassa | 136,29 g/mol | ||||
| CAS-nummer | 7646-85-7 | ||||
| EG-nummer | 231-592-0 | ||||
| Wikidata | Q204714 | ||||
| Beschrijving | wit poeder | ||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||
| |||||
| H-zinnen | H302 - H314 - H410 | ||||
| EUH-zinnen | geen | ||||
| P-zinnen | P273 - P280 - P305+P351+P338 - P310 - P501 | ||||
| Hygroscopisch? | ja | ||||
| Opslag | Op een koele en droge plaats onder een inerte atmosfeer (stikstofgas) | ||||
| VN-nummer | 2331 | ||||
| ADR-klasse | klasse 8 PG III | ||||
| LD50 (ratten) | (oraal) 350 mg/kg | ||||
| Fysische eigenschappen | |||||
| Aggregatietoestand | vast | ||||
| Kleur | wit | ||||
| Dichtheid | 2,907 g/cm³ | ||||
| Smeltpunt | 290 °C | ||||
| Kookpunt | 732 °C | ||||
| Oplosbaarheid in water | 4300 g/L | ||||
| Goed oplosbaar in | water, ethanol | ||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||
| |||||
Zinkchloride is een verbinding van de elementen zink en chloor.
In zuivere vorm is het een kleurloze of witte vaste stof. De stof is erg hygroscopisch en bijzonder goed in water oplosbaar. Er zijn een viertal kristallijne modificaties bekend (α-, β-, γ- en δ-ZnCl2). Daarvan treedt echter alleen de δ-ZnCl2 fase op als het materiaal echt watervrij is. Al deze structuren zijn gebaseerd op een tetraëder van chlooratomen rond een centraal zinkatoom, maar de rangschikking van de tetraëders verschilt. Bij de aanwezigheid van sporen vocht worden ook de andere vormen aangetroffen. De kleur wordt dan lichtgeel. δ-ZnCl2 smelt bij 317 °C, bij voldoende snel afkoelen vormt de stof een doorzichtig glas.
Zinkchloride is een vrij sterk lewis-zuur. In de organische chemie wordt het vermengd met geconcentreerd zoutzuur gebruikt voor de omzetting van alcoholen in chloriden. Dit mengsel staat bekend als lucas-reagens.
Zinkchloride is een bestanddeel van sterkere soldeervloeimiddelen voor zacht solderen, zoals soldeervet en de sterkere variant van S-39. Eventueel samen met ammoniumchloride.
Hydraten
Van zinkchloride zijn vijf hydraten bekend: met n = 1; 1,5; 2,5; 3 en 4.[1] Het tetrahydraat slaat neer uit een waterige oplossing van zinkchloride.[1]
- ↑ a b A.F. Holleman, E. Wiberg. (2001). Inorganic Chemistry – Academic Press (San Diego) ISBN 978-0-12-352651-9