Mangaan(II)chloride

Mangaan(II)chloride
Structuurformule en molecuulmodel
Mangaan(II)chloride-kristallen (tetrahydraat)
Algemeen
Molecuul­formule	MnCl2
IUPAC-naam	mangaan(II)chloride
Molmassa	125,844049 g/mol
SMILES	..
InChI	1S/2ClH.Mn/h2*1H;/q;;+2/p-2
CAS-nummer	7773-01-5
PubChem	10313134
Wikidata	Q421071
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Gevaar
H-zinnen	H301 - H412
EUH-zinnen	geen
P-zinnen	P273 - P301+P310
Hygroscopisch?	ja
MAC-waarde	0,5 mg/m³
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit-lichtroze
Kookpunt	1190 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 20°C) 723 g/L
Goed oplosbaar in	water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Mangaan(II)chloride is een mangaanzout van waterstofchloride, met als brutoformule MnCl₂. De stof komt voor als een wit tot lichtroze kristallijn poeder, dat goed oplosbaar is in water. Mangaan(II)chloride is hygroscopisch en vormt bij contact met vocht het donkerroze tetrahydraat. Ook het dihydraat komt voor.

Mangaan(II)chloride kan bereid worden door reactie van mangaan of mangaan(II)carbonaat met waterstofchloride:

${\displaystyle \mathrm {Mn\ +\ 2\ HCl\ \longrightarrow \ MnCl_{2}\ +\ H_{2}} }$

${\displaystyle \mathrm {MnCO_{3}\ +\ 2\ HCl\ \longrightarrow \ MnCl_{2}\ +\ CO_{2}\ +\ H_{2}O} }$

In eerste instantie wordt het tetrahydraat verkregen, maar door verhitting kan het kristalwater verdreven worden.

Het ontstaat ook door behandeling van mangaan(IV)oxide met waterstofchloride. Tijdens de reactie wordt mangaan(IV) gereduceerd tot mangaan(II) en chloride-ionen geoxideerd tot het zeer toxische chloorgas:

${\displaystyle \mathrm {MnO_{2}\ +\ 4\ HCl\ \longrightarrow \ MnCl_{2}\ +\ 2\ H_{2}O\ +\ Cl_{2}} }$

Deze reactie werd vroeger gebruikt ter productie van chloorgas.

Mangaan(II)chloride komt in uiterst zuivere vorm als witte kristallen voor, maar wanneer het in oplossing wordt gebracht, ontstaat een roze oplossing. De reden hiervoor is dat het mangaan-ion een octaëdrische coördinatieverbinding vormt met water: het hexaaquamangaan(II)-ion of ²⁺.

Het tetrahydraat vormt eveneens een roze complex, maar bezit twee chloride-liganden die zich in de cis-configuratie bevinden. Indien het tetrahydraat aan een overmaat chloride-ionen wordt blootgesteld, treedt liganduitwisseling op en worden anorganische chloride-complexen gevormd, waaronder het tetraëdrische tetrachloromanganaat(II) (MnCl₄²⁻) en het octaëdrische hexachloromanganaat(II) (MnCl₆⁴⁻).

Mangaan(II)chloride wordt in laboratoria gebruikt om andere mangaanverbindingen aan te maken, die voornamelijk als katalysator worden ingezet. Mangaan(II)chloride wordt ook gebruikt als zout in een chemische tuin.

• (en) MSDS van mangaan(II)chloride
• (en) Gegevens van mangaan(II)chloride in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA