IJzer(III)nitraat
Tegenwoordig is IJzer(III)nitraat een onderwerp dat onbetwistbare relevantie heeft gekregen in de moderne samenleving. Vanaf IJzer(III)nitraat hebben mensen gedebatteerd over de impact ervan op ons leven, de invloed ervan op verschillende aspecten van de cultuur en de rol ervan in de evolutie van technologie. Dit fenomeen heeft geleid tot een toenemende belangstelling op verschillende gebieden, van politiek en economie tot psychologie en geneeskunde. In dit artikel zullen we de verschillende facetten van IJzer(III)nitraat onderzoeken en het belang ervan in de wereld van vandaag, waarbij we de impact ervan op de samenleving onderzoeken en het potentieel ervan om de manier waarop we denken en handelen te transformeren.
| IJzer(III)nitraat | ||||
|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | ||||
| ||||
IJzer(III)nitraat-kristallen (nonahydraat)
| ||||
| Algemeen | ||||
| Molecuulformule | Fe(NO3)3 | |||
| IUPAC-naam | ijzer(III)nitraat, ijzer(3+)nitraat | |||
| Andere namen | ijzertrinitraat | |||
| Molmassa | 241,8597 g/mol | |||
| SMILES | (=O)().(=O)().(=O)().
| |||
| InChI | 1S/Fe.3NO3/c;3*2-1(3)4/q+3;3*-1
| |||
| CAS-nummer | 10421-48-4 | |||
| EG-nummer | 233-899-5 | |||
| PubChem | 25251 | |||
| Wikidata | Q407658 | |||
| Beschrijving | Lichtpaarse kristallen | |||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | ||||
| ||||
| H-zinnen | H272 - H315 - H319 - H335 | |||
| EUH-zinnen | geen | |||
| P-zinnen | P220 - P261 - P305+P351+P338 | |||
| Hygroscopisch? | ja | |||
| VN-nummer | 1466 | |||
| ADR-klasse | Gevarenklasse 5.1 | |||
| LD50 (ratten) | (oraal) 3250 mg/kg | |||
| Fysische eigenschappen | ||||
| Aggregatietoestand | vast | |||
| Kleur | lichtpaars | |||
| Dichtheid | (nonahydraat) 1,68 g/cm³ | |||
| Smeltpunt | (nonahydraat) 47,2 °C | |||
| Kookpunt | (nonahydraat) ± 125 °C | |||
| Goed oplosbaar in | water, ethanol, aceton | |||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | ||||
| ||||
IJzer(III)nitraat is een ijzerzout van salpeterzuur, met als brutoformule Fe(NO3)3. De stof komt voor als zeer hygroscopische lichtpaarse kristallen, die zeer goed oplosbaar zijn in water. De verbinding komt voor als hexahydraat en als nonahydraat. Het nonahydraat is de meest voorkomend vorm en de kleur kan variëren van lichtpaars tot okergeel-oranje.
Synthese
IJzer(III)nitraat kan bereid worden door reactie tussen ijzer(III)oxide en salpeterzuur:
Een alternatieve synthesemethode is het oplossen van ijzer in salpeterzuur:
Toepassingen
IJzer(III)nitraat wordt in het laboratorium gebruikt als katalysator bij de bereiding van natriumamide uit een oplossing van natrium in vloeibare ammoniak:
Juweliers en metaalbewerkers gebruiken ijzer(III)nitraat om zilver en zilverlegeringen te etsen.