Goud(V)fluoride
Het belang van Goud(V)fluoride in de huidige samenleving valt niet te ontkennen. Goud(V)fluoride is al lange tijd een onderwerp van belangstelling en debat onder zowel deskundigen als gewone burgers. Of het nu vanwege de relevantie ervan in de populaire cultuur, de impact ervan op de economie of de invloed ervan op het dagelijks leven van mensen is gebleken, Goud(V)fluoride is een onderwerp van groot belang gebleken. In dit artikel zullen we verschillende perspectieven en benaderingen van Goud(V)fluoride verkennen, met als doel de rol ervan in de samenleving en de impact ervan op ons leven beter te begrijpen.
Goud(V)fluoride of goudpentafluoride is een verbinding van goud met fluor met formule Au2F10. Het Romeins cijfer V duidt erop, dat goud hier valentie +5 vertoont. Het is de enige bekende verbinding van goud met valentie +5. Het is een rode, vaste stof die oplosbaar is in fluorzuur. Het is ook het enige pentafluoride dat als dimeer voorkomt. Andere pentafluorides komen voor als monomeer (P, As, Cl, Br, I), tetrameer (Nb, Ta, Cr, Mo, W, Tc, Re, Ru, Os, Rh, Ir, Pt) of polymeer (Bi, V, U). In de gasfase is een mengsel van dimeer en trimeer waargenomen in de verhouding 82:12.
Goud(V)fluoride is de sterkst bekende acceptor voor het fluoride ion, nog sterker dan antimoon(V)fluoride.
Bereiding
Goud(V)fluoride kan bereid worden door goud te verhitten tot 370°C in een atmosfeer van fluor en zuurstof bij een druk van 8 bar. Er vormt zich dan eerst gouddioxygenylfluoride
- 2 Au + 2 O2 + 6 F2 → 2 O2AuF6
Dit zout ontbindt bij 180°C tot goud(V)fluoride:
- 2 O2Au2F6 → Au2F10 + 2 O2 + F2