Gallium(III)hydroxide

In het artikel van vandaag gaan we dieper in op Gallium(III)hydroxide, een onderwerp dat de aandacht heeft getrokken van miljoenen mensen over de hele wereld. Van de impact ervan op de samenleving tot de implicaties ervan voor het dagelijks leven, Gallium(III)hydroxide heeft voortdurend tot discussie geleid en blijft het onderwerp van onderzoek en analyse. In dit artikel zullen we de verschillende perspectieven rond Gallium(III)hydroxide onderzoeken, evenals de evolutie ervan in de loop van de tijd en de invloed ervan op verschillende gebieden. Daarnaast zullen we ons verdiepen in het laatste nieuws en de laatste ontdekkingen met betrekking tot Gallium(III)hydroxide, met als doel een globale en bijgewerkte visie op dit fascinerende onderwerp te bieden. Ga met ons mee op deze reis van ontdekking en reflectie over Gallium(III)hydroxide!

Gallium(III)hydroxide
Algemeen
Molecuul­formule Ga(OH)3
IUPAC-naam gallium(III)hydroxide
Andere namen galliumtrihydroxide
Molmassa 120,74502 g/mol
SMILES
...
InChI
1S/Ga.3H2O/h;3*1H2/q+3;;;/p-3
CAS-nummer 12023-99-3
EG-nummer 234-687-5
PubChem 10154045
Wikidata Q419661
Goed oplosbaar in water
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Gallium(III)hydroxide is een anorganische verbinding van gallium, met als brutoformule Ga(OH)3. Het komt voor in de aardkorst en is de belangrijkste bron van gallium. Het komt ook voor als het zeldzame mineraal söhngeite, dat enkel in Namibië wordt aangetroffen.

Eigenschappen en reacties

Gallium(III)hydroxide is een amfoteer hydroxide. In sterk zuur milieu wordt het Ga3+-ion gevormd; in sterk basisch milieu wordt Ga(OH)4− gevormd. Zouten van Ga(OH)4− worden weleens gallaten genoemd. Dit mag echter niet verward worden met zouten en esters van galluszuur, die eveneens gallaten worden genoemd (zoals propylgallaat).

Bij verhitting boven 500 °C ontleedt gallium(III)hydroxide tot gallium(III)oxide: