Chloormethaan
Vandaag bereiden we ons voor op het betreden van de opwindende wereld van Chloormethaan. Of we nu meer willen weten over dit onderwerp, iemands ervaringen met betrekking tot Chloormethaan willen verkennen, of gewoon actuele informatie willen krijgen, dit artikel is bedoeld om een compleet en gedetailleerd overzicht van Chloormethaan te bieden. Vanaf de oorsprong tot aan de impact ervan op de samenleving, door middel van de meest recente toepassingen en ontwikkelingen, streeft deze tekst ernaar de nieuwsgierigheid en behoefte aan kennis over Chloormethaan te bevredigen. Ga met ons mee op deze reis van ontdekken en leren, die ons zeker een duidelijkere en verrijkende visie over Chloormethaan zal opleveren.
| Chloormethaan | |||||
|---|---|---|---|---|---|
| Structuurformule en molecuulmodel | |||||
| |||||
Structuurformule van chloormethaan
| |||||
| Algemeen | |||||
| Molecuulformule | CH3Cl | ||||
| IUPAC-naam | chloormethaan | ||||
| Andere namen | monochloormethaan, methylchloride, Artic, Freon 40, R 40 | ||||
| Molmassa | 50,48752 g/mol | ||||
| SMILES | CCl
| ||||
| InChI | 1/CH3Cl/c1-2/h1H3
| ||||
| CAS-nummer | 74-87-3 | ||||
| EG-nummer | 200-817-4 | ||||
| PubChem | 6327 | ||||
| Wikidata | Q422709 | ||||
| Beschrijving | Kleurloos gas met een lichtzoete geur | ||||
| Waarschuwingen en veiligheidsmaatregelen | |||||
| |||||
| H-zinnen | H220 - H280 - H351 - H373 | ||||
| EUH-zinnen | geen | ||||
| P-zinnen | P210 - P281 - P410+P403 | ||||
| EG-Index-nummer | 602-001-00-7 | ||||
| VN-nummer | 1063 | ||||
| Fysische eigenschappen | |||||
| Aggregatietoestand | gasvormig | ||||
| Kleur | kleurloos | ||||
| Dichtheid | (bij 0°C) 2,22 g/cm³ | ||||
| Smeltpunt | −97,7 °C | ||||
| Kookpunt | −24,2 °C | ||||
| Vlampunt | −46 °C | ||||
| Zelfontbrandings- temperatuur | 625 °C | ||||
| Dampdruk | (bij 20°C) 490.000 Pa | ||||
| Oplosbaarheid in water | 5,325 g/L | ||||
| Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar). | |||||
| |||||
Chloormethaan (ook bekend onder de namen methylchloride, R-40 en HCC 40) is een organische verbinding die veel wordt gebruikt als koudemiddel (Freon 40). Bij kamertemperatuur is het een kleurloos en brandbaar gas met een licht zoete geur. Vanwege de giftigheid wordt het tegenwoordig niet meer in consumentenproducten toegepast. Chloormethaan is een goed substraat voor SN2-reacties.
Synthese
Chloormethaan werd in 1835 voor het eerst bereid door de Franse chemici Jean-Baptiste Dumas en Eugene Peligot door het koken van een mengsel van methanol, zwavelzuur en natriumchloride. De vorming van chloormethaan verloopt via een SN2-reactie. De tegenwoordige bereidingswijze wijkt daar weinig van af.
Theoretisch kan chloormethaan ook gemaakt worden door de reactie tussen chloorgas en methaan. In dit geval verloopt de vorming van choormethaan via een radicaalreactie. Omdat chloormethaan zelf ook met chloorgas kan reageren, en dit sneller doet dan methaan, ontstaan vooral di- en trichloormethaan. Technisch is dit een reële belangrijke syntheseroute.
· 
· 