Cesiumchloride

Cesiumchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Kristalstructuur van cesiumchloride
Cesiumchloride-kristallen
Algemeen
Molecuul­formule	CsCl
IUPAC-naam	cesiumchloride
Andere namen	cesiummonochloride
Molmassa	168,35845 g/mol
SMILES	.
InChI	1S/ClH.Cs/h1H;/q;+1/p-1
CAS-nummer	7647-17-8
EG-nummer	231-600-2
PubChem	24293
Wikidata	Q296694
Beschrijving	Wit kristallijn poeder
Vergelijkbaar met	natriumchloride, kaliumchloride
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Hygroscopisch?	ja
Opslag	Gescheiden van zuren
LD50 (ratten)	(oraal) 2600 mg/kg (intraperitoneaal) 1500 mg/kg
LD50 (muizen)	(oraal) 2306 mg/kg (intraveneus) 910 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand	vast
Kleur	wit
Dichtheid	3,99 g/cm³
Smeltpunt	645 °C
Kookpunt	1297 °C
Oplosbaarheid in water	(bij 1°C) 1620 g/L (bij 20°C) 1860 g/L
Goed oplosbaar in	water, ethanol
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur	kubisch
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal    Scheikunde

Cesiumchloride (CsCl) is het cesiumzout van waterstofchloride. De stof komt voor als een wit hygroscopisch kristallijn poeder, dat zeer goed oplosbaar is in water. Het heeft een zeer intensief bestudeerde kristalstructuur.

Cesiumchloride kan op verscheidene manieren worden gesynthetiseerd. De eerste methode is de reactie van cesiumhydroxide met zoutzuur:

${\displaystyle \mathrm {CsOH\ +\ HCl\ \longrightarrow \ CsCl\ +\ H_{2}O} }$

Een andere methode is de neutralisatiereactie van cesiumcarbonaat met zoutzuur:

${\displaystyle \mathrm {Cs_{2}CO_{3}\ +\ 2\ HCl\ \longrightarrow \ 2\ CsCl\ +\ H_{2}O\ +\ CO_{2}} }$

Cesiumchloride is een kristallijne vaste stof met een kubisch kristalstelsel. Het behoort tot ruimtegroep Pm3m. De zijden van de eenheidscel zijn elk 412,6 pm lang. Iedere eenheidscel is opgebouwd uit 8 chloride-ionen, die op de hoekpunten van een kubus liggen. In het midden van de kubus ligt een cesiumion (kubisch ruimtelijk gecentreerd). Deze kristalstructuur komt ook voor bij cesiumbromide en cesiumjodide.

Molecuulmodel van één eenheidscel van cesiumchloride. Het rode atoom is een Cs+-ion; op de hoekpunten liggen de grijs gekleurde Cl−-ionen.	Molecuulmodel van cesiumchloride (niet de eenheidscel), waarbij het kleinere Cl−-ion (groen) in de holtes tussen de grotere Cs+-ionen (paars) ligt.

Cesiumchloride is een belangrijke bron van cesiumionen (Cs⁺), die in allerhande situaties gebruikt worden. Radio-isotopen van cesiumchloride worden gebruikt in de nucleaire geneeskunde.

Cesiumchloride wordt in combinatie met ultracentrifuge ingezet bij de scheiding van nucleïnezuren of virussen uit cellen of weefsel.

• (en) MSDS van cesiumchloride