Calciumhydroxide

Tegenwoordig is Calciumhydroxide een terugkerend thema dat de aandacht van veel mensen over de hele wereld heeft getrokken. Sinds de opkomst ervan heeft het voor debat en controverse gezorgd en zichzelf gepositioneerd als een belangrijk punt op de publieke agenda. Naarmate de belangstelling voor Calciumhydroxide groeit, groeit ook de behoefte om de vele facetten en gevolgen ervan te begrijpen. In dit artikel zullen we de verschillende dimensies van Calciumhydroxide onderzoeken, de impact ervan op verschillende gebieden analyseren en een compleet overzicht bieden van de relevantie ervan vandaag de dag.

Calciumhydroxide
Structuurformule en molecuulmodel
Calciumhydroxide-poeder
Calciumhydroxide-poeder
Algemeen
Molecuul­formule Ca(OH)2
IUPAC-naam calciumhydroxide
Andere namen gebluste kalk, calciumdihydroxide, kalkwater
Molmassa 74,10 g/mol
CAS-nummer 1305-62-0
EG-nummer 215-137-3
Wikidata Q182849
Beschrijving Zacht wit poeder
Vergelijkbaar met calciumoxide
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
Corrosief
Gevaar
H-zinnen H318
EUH-zinnen geen
P-zinnen P280 - P305+P351+P338
LD50 (ratten) (oraal) 7350 mg/kg
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand vast
Kleur wit-lichtbeige
Dichtheid 2,24 g/cm³
Smeltpunt 550 °C
Kookpunt 2850 °C
Oplosbaarheid in water 1,85 g/L
Matig oplosbaar in water
Geometrie en kristal­structuur
Kristal­structuur hexagonaal
Thermodynamische eigenschappen
ΔfHos −985,2 kJ/mol
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Calcium(di)hydroxide[1][2] of gebluste kalk is een anorganische verbinding van calcium, met als brutoformule Ca(OH)2. Het is een wit zacht poeder dat matig in water oplost.

Synthese

Calciumdihydroxide kan bereid worden door water toe te voegen (blussen) aan calciumoxide (CaO) (ongebluste kalk). Wanneer veel water wordt toegevoegd, ontstaat er een substantie (kalkmelk). Wanneer deze gefilterd wordt, blijft er een kleurloze, doorzichtige oplossing van calciumdihydroxide in water over. Dit wordt kalkwater genoemd. Calciumdihydroxide is een sterke base, maar wegens zijn beperkte oplosbaarheid in water (1,85 g/l) is kalkwater veel minder agressief dan bijvoorbeeld een oplossing van natriumhydroxide, dat veel meer geconcentreerd kan zijn.

Calciumdihydroxide kan ook gevormd worden uit reactie van calciumcarbide en water. Dan ontstaat er als bijproduct ethyn, zoals bij het carbidschieten.

Toepassingen

Kalkwater wordt gebruikt in experimenten om koolstofdioxide (CO2) mee aan te tonen. Wanneer men CO2-gas door kalkwater laat borrelen, zal het heldere kalkwater troebel worden doordat er calciumcarbonaat neerslaat volgens de volgende carbonatatiereactie:

Calciumhydroxide is een base en wordt gebruikt om zure grond te neutraliseren en om bijvoorbeeld ammoniak terug te winnen bij chemische processen waarbij ammoniak wordt gebruikt. Het wordt gebruikt in metselkalk, wasmiddelen en als waterontharder.

Calciumhydroxide is ook toegelaten als additief in voedingsmiddelen. Het E-nummer van calciumhydroxide is E526.

Calciumhydroxide in de vorm van kalkmelk wordt in drinkwaterzuivering toegepast om de pH van het ruwwater te regelen en om water te ontharden.

Tevens wordt kalkmelk gebruikt in de zuivering van afvalwater van de hydrometallurgie, met name om sulfaten (SO4) neer te slaan tot calciumsulfaat (CaSO4) of gips.

Calciumhydroxide wordt ook gebruikt in de endodontologie; het wordt in een minieme hoeveelheid ingesloten tijdens een wortelkanaalbehandeling als desinfectans.

  • (en) Gegevens van calciumhydroxide in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA
  • (en) MSDS van calciumhydroxide