Bariumchloraat

In het artikel van vandaag gaan we ons verdiepen in de fascinerende wereld van Bariumchloraat en alles ontdekken wat dit thema ons te bieden heeft. Vanaf de oorsprong tot de relevantie ervan vandaag de dag, door alle vooruitgang en veranderingen die het in de loop van de tijd heeft ervaren, zullen we in dit artikel elk aspect van Bariumchloraat grondig onderzoeken. Daarnaast zullen we leren over de meningen van experts in het veld en de ervaringen van mensen die dichtbij Bariumchloraat hebben geleefd. Dus bereid je voor om jezelf onder te dompelen in een reis van kennis en ontdekking die je een complete en verrijkende visie over Bariumchloraat zal geven.

Bariumchloraat
Structuurformule en molecuulmodel
Bariumchloraat
Algemeen
Molecuul­formule Ba(ClO3)2
IUPAC-naam bariumchloraat
Molmassa 304,2294 g/mol
SMILES
Cl(=O)=O.Cl(=O)=O.
InChI
1S/Ba.2ClHO3/c;2*2-1(3)4/h;2*(H,2,3,4)/q+2;;/p-2
CAS-nummer 13477-00-4
EG-nummer 236-760-7
PubChem 26059
Wikidata Q412492
Beschrijving Witte vaste stof
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
OxiderendSchadelijkMilieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H271 - H302 - H332 - H411
EUH-zinnen geen
P-zinnen P220 - P273
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand vast
Kleur wit
Dichtheid 3,18 g/cm³
Smeltpunt 414 °C
Goed oplosbaar in water
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Bariumchloraat is het bariumzout van waterstofchloraat en heeft als brutoformule Ba(ClO3)2. Het is een witte vaste stof, die goed oplosbaar is in water.

Synthese

Bariumchloraat wordt bereid door reactie van bariumchloride met natriumchloraat:

Toepassingen

Bariumchloraat wordt in de pyrotechniek gebruikt samen met magnesium om een groen licht te geven.

  • (en) Gegevens van bariumchloraat in de GESTIS-stoffendatabank van het IFA