Allylchloride

In de wijde wereld van Allylchloride vinden we een diversiteit aan aspecten en benaderingen die ons uitnodigen om verder te verkennen en te begrijpen. Van de impact ervan op de hedendaagse samenleving tot de relevantie ervan in de geschiedenis, Allylchloride is het onderwerp geweest van talloze debatten en reflecties. In dit artikel zullen we dieper ingaan op de verschillende facetten van Allylchloride, waarbij we het belang en de invloed ervan op verschillende gebieden benadrukken. Door middel van een gedetailleerde analyse zullen we de implicaties en gevolgen van Allylchloride onderzoeken, met als doel een complete en verrijkende visie op dit fascinerende onderwerp te bieden.

Allylchloride
Structuurformule en molecuulmodel
Structuurformule van allylchloride
Structuurformule van allylchloride
Algemeen
Molecuul­formule C3H5Cl
IUPAC-naam 3-chloorpropeen
Molmassa 76,53 g/mol
SMILES
C=CCCl
CAS-nummer 107-05-1
EG-nummer 203-457-6
Wikidata Q420473
Vergelijkbaar met allylbromide
Waarschuwingen en veiligheids­maatregelen
OntvlambaarSchadelijkSchadelijk voor de gezondheidMilieugevaarlijk
Gevaar
H-zinnen H225 - H302 - H312 - H315 - H319 - H332 - H335 - H341 - H351 - H373 - H400
EUH-zinnen geen
P-zinnen P210 - P261 - P273 - P280 - P305+P351+P338
Carcinogeen mogelijk (IARC-klasse 3)
VN-nummer 1100
ADR-klasse Gevarenklasse 3
Fysische eigenschappen
Aggregatie­toestand vloeibaar
Kleur kleurloos
Dichtheid 0,94 g/cm³
Smeltpunt −135 °C
Kookpunt 45 °C
Vlampunt −32 °C
Zelfontbrandings- temperatuur 390 °C
Oplosbaarheid in water (bij 20°C) 3,6 g/L
Tenzij anders vermeld zijn standaardomstandigheden gebruikt (298,15 K of 25 °C, 1 bar).
Portaal  Portaalicoon   Scheikunde

Allylchloride is een kleurloze, licht ontvlambare vloeistof met een scherpe geur.

Synthese

Allylchloride wordt bereid door de reactie van propeen met chloorgas bij hoge temperatuur (ongeveer 500 °C). In plaats van de (ionogene) chlorering aan de dubbele binding, vindt een radicalaire halogenering aan de methylgroep plaats.

Toepassing

Allylchloride wordt bijna uitsluitend gebruikt als tussenproduct in de chemie, onder meer voor de productie van epichloorhydrine (een belangrijke grondstof voor epoxyharsen), glycerine, en bij de synthese van pesticiden en farmaceutische stoffen.

De toepassing in de synthetisch-organische chemie is vooral gebaseerd op het feit dat het chlooratoom relatief makkelijk als chloride het molecule verlaat (een zogenaamde leaving group). Deze reactie wordt door een grote verscheidenheid van nucleofielen geïnitieerd. Het door conjugatie gestabiliseerde allylkation is de oorzaak van de hoge reactiviteit. Bovendien is het ontstane chloride als ion eveneens stabiel.

Toxicologie en veiligheid

Allylchloride is een zeer ontvlambare vloeistof. De stof kan polymerizeren onder invloed van zuur, hitte of peroxiden, met gevaar voor brand of ontploffing. Bij verbranding komen giftige en corrosieve dampen van zoutzuur vrij. Met water reageert het met vorming van zoutzuur. Allylchloride tast kunststof, rubber en coatings aan.

Allylchloride is een irriterende stof voor de ogen, de huid en de ademhalingswegen. De stof kan effecten hebben op het centraal zenuwstelsel. De inademing van een hoge concentratie kan longoedeem veroorzaken.

Langdurige of herhaalde blootstelling kan leiden tot verstoring van de werking van de nieren of de lever.

Carcinogeniciteit

Allylchloride is in de Europese Unie ingedeeld bij de kankerverwekkende stoffen van categorie 3. Het IARC heeft allylchloride ingedeeld in groep 3 (niet classificeerbaar naar de carcinogeniciteit bij de mens); het bewijsmateriaal voor de carcinogeniciteit van de stof bij mensen of proefdieren is onvoldoende of ontoereikend.